电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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